防止金屬腐蝕的方法很多，電化學(xué)保護(hù)是比較重要的方法之一。它利用外部電流使被腐蝕金屬電位發(fā)生變化，從而減緩或抑制金屬犧牲陽極表面通入足夠的陽極電流，使金屬發(fā)生陽極極化即電位變正處于鈍化狀態(tài)，金屬溶解大為減緩，稱為陽極保護(hù)。在腐蝕金屬表面通入足夠的陰極電流，使金屬發(fā)生陰極極化，即電位變負(fù)以阻止金屬溶解，稱為陰極保護(hù)。

陰極保護(hù)根據(jù)電流來源不同有外加電流法和犧牲陽極法兩種。前者是利用外加電源，將被保護(hù)金屬與電源負(fù)極相連，通過輔助陽極構(gòu)成電流回路，使金屬發(fā)生陰極極化。后者則是將被保護(hù)金屬與電位更負(fù)的犧牲陽極直接相連，構(gòu)成電流回路，從而使金屬發(fā)生陰極極化。

鎂合金犧牲陽極的電化學(xué)性能、陽極消耗均勻、壽命長(zhǎng)、單位質(zhì)量發(fā)電量大，適用于土壤、淡水介質(zhì)中金屬構(gòu)筑物的陰極保護(hù)。在陰極保護(hù)過程中，陽極消耗均勻，因此使用壽命更長(zhǎng)。在實(shí)際的使用過程中，實(shí)際測(cè)量工作電位-1.8~-1.85V之間，因此對(duì)目標(biāo)結(jié)構(gòu)保護(hù)效果更明顯。在電阻率高于8000歐姆.米的土壤中，建議使用高電位鎂陽極。

犧牲陽極陰極保護(hù)方法中，鎂陽極可用于電阻率在20歐.米到100歐.米的土壤或淡水環(huán)境。自然界中，大多數(shù)金屬是以化合物狀態(tài)存在的。通過煉制，被賦予能量才從離子狀態(tài)轉(zhuǎn)變成原子狀態(tài)。然而，回歸自然狀態(tài)是金屬固有的本性。把金屬與周圍的電解質(zhì)發(fā)生反應(yīng)、從原子變成離子的過程稱為腐蝕。

陰極保護(hù)的基本原理是給金屬補(bǔ)充大量的電子，使被保護(hù)金屬整體處于電子過剩狀態(tài)，使金屬各點(diǎn)達(dá)到同一負(fù)電位，金屬原子不容易失去電子而變成離子溶入溶液。有兩種辦法可以實(shí)現(xiàn)這一目的，即犧牲陽極陰極保護(hù)和外加電流陰極保護(hù)。所以說為了防止輸水管線的腐蝕，利用犧牲陽極的辦法來防止腐蝕，鎂陽極就能起到這樣的作用。